TERCERO FISICO MATEMATICO

 

• Bievenidos a este nuevo año, existe una nueva plataforma sin embargo nos comunicaremos por este medio hasta que este lista la nueva lataforma institucional.
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  lA tarea es estos cinco primeros ejercicios el resto por favor necesito que lo imprima  en hojas recicladas para que los vaya pegando no copie los ejercicios solo hágalos, no pasamos el tiempo en eso. Gracias. Bendiciones

  PROBLEMAS DE APLICACIÓN

   

  1. Cuántos gramos de sodio se requieren para reaccionar completamente con 500 gramos de azufre en la reacción: 

                    Na  + S₂                       Na₂ S

    Rpta: 718.9 g

   

  2. Con 40 g de hidrógeno, cuántos gramos de agua se obtendrán? Rpta: 360 g
  3. Qué cantidad de a) cal viva CaO y b) dióxido de carbono producirán 2000 lb de piedra caliza, carbonato de calcio, al descomponerse por calentamiento?. Rpta: 1121 lb de CaO,   879 lb de CO₂

   

  4. Un alambre de plata que tiene la masa de 3.48 g se disolvió en ácido nítrico. Qué cantidad de nitrato de plata se formó? Rpta: 5.48 g

   

  5. El ácido yódico se convierte en Pentaóxido de yodo por calentamiento. Suponiendo que el anhídrido yódico es el único producto de la reacción que contiene yodo. Qué cantidad de anhídrido yódico se deberá obtener de 250 g de ácido yódico? Rpta:  237 g

   

  
  

   RELACIÓN ENTRE MOLES:

   

  Ejemplo 1: La descomposición de HCl por el Al se representa por la siguiente ecuación balanceada: 

   

                           2Al  + 6HCl                        2 AlCl₃  + 3H₂

   

  a) Cuántos moles de hidrógeno se producen a partir de 2 moles de HCl?

  b) Cuántos moles de Al se requiere para reaccionar completamente con 2 moles de HCl?

  Ejemplo 2: Con cinco moles de hidrógeno. Cuántos moles de oxígeno se necesitarán para obtener agua?

  POBLEMAS DE APLICACIÓN

   

  1. Escriba la ecuación balanceada para la descomposición de carbonato de calcio en óxido de calcio y dióxido de carbono y diga cuántos moles de carbono se producen a partir de 3 moles de carbonato de calcio? Rpta: 3 moles

   

  2. Cuántos moles de óxido férrico se formarán al hacer reaccionar sobre 5 moles de hierro?      Rpta: 2.5 moles

   

   

  3. Cuántos moles de sulfato de zinc se formarán por la acción de 2 moles de zinc en ácido sulfúrico? 2 moles

   

  4. Cuántos moles de nitrato de plata se formarán al hacer reaccionar con 3 moles de plata?      Rpta: 3 moles

   

  5. Con 5 moles de hidrógeno cuántos moles de agua se obtendrán? Rpta: 5 moles

  6.  

     RELACIÓN ENTRE VOLUMEN

      

     Ejemplo 1: Si tenemos 11.2 litros de oxígeno en CN. Con qué volumen de

     Hidrógeno deberán reaccionar a fin de producir agua?

  7. Ejemplo 2: Cuántos litros de amoníaco se pueden preparar a partir de 750 l de nitrógeno, midiendo los gases en CN?

  8. RELACIONES ENTRE MOLES Y GRAMOS

      

     Ejemplo 1: Calcule los gramos de clorato de potasio que se requiere para producir 9 moles de oxígeno, según la ecuación:

      

     Ejemplo 2: Dada la ecuación: 2Al  + 6 HCl                         2AlCl₃  +  3 H₂

      

     a)    Cuántos gramos de cloruro de aluminio de producen a partir de 0.5 moles de HCl?

     b)   Cuántos gramos de Al se requieren para producir 0.4 moles de hidrógeno?

      PROBLEMAS DE APLICACIÓN

      

     1. Cuántos gramos de sulfato de zinc se formará por la acción de 1.5 moles de zinc en ácido sulfúrico?. Rpta:242.14 g

      

     2. Cuántos moles de óxido férrico se formarán al hacer reaccionar oxígeno sobre 1 Kg de hierro? Rpta: 8.95 moles